ข้ามไปที่เนื้อหาหลัก

Homepage

ศาตร์พระราชา การนำเสนอข้อมูล ผู้จัดทำ  งานกลุ่ม ม.6/7 รุ่น 72 ปี 62


        สูตรเคมี                                                                 พันธะเคมี

ผลการค้นหารูปภาพสำหรับ พันธะเคมี


          ตารางธาตุ                                                                           สารและสมบัติของสาร

ผลการค้นหารูปภาพสำหรับ ตารางธาตุ
                                    à¸œà¸¥à¸à¸²à¸£à¸„้นหารูปภาพสำหรับ สารและสมบัติของสาร


 กรด เบส

ผลการค้นหารูปภาพสำหรับ กรด เบส

ความคิดเห็น

แสดงความคิดเห็น

โพสต์ยอดนิยมจากบล็อกนี้

สูตรเคมี

สูตรเคมี  (chemical formulas) คือ สัญลักษณ์ที่ใช้เขียนแทนโมเลกุลของสารที่ประกอบด้วยสัญลักษณ์ของธาตุ และจำนวนอะตอมของธาตุที่เป็นองค์ประกอบโมเลกุลของสารนั้นๆ ประเภทสูตรเคมี สารบัญเรื่อง  [ แสดง ] 1. สูตรโมเลกุล  (molecular formulas) คือ สูตรเคมีที่แสดงถึงสัญลักษณ์ของธาตุ และจำนวนอะตอมของธาตุที่เป็นองค์ประกอบของสารนั้นใน 1 โมเลกุล เช่น 2. สูตรอย่างง่าย  หรือ  สูตรเอมพิริคัล  (empirical formulas) คือ สูตรเคมีที่แสดงถึงอัตราส่วนอย่างต่ำของจำนวนอะตอมของธาตุที่เป็นองค์ประกอบ นิยมใช้เขียนแสดงสูตรของสารประกอบไอออนิกที่ไม่มีสูตรโมเลกุลที่แน่นอน 3. สูตรโครงสร้าง  (structural formulas) คือ สูตรเคมีที่แสดงถึงองค์ประกอบของธาตุ และจำนวนอะตอมของธาตุที่มีการจัดเรียงตัวในลักษณะต่างๆ สามารถเขียนได้ 2 แบบ คือ 3.1 สูตรโครงสร้างในระนาบ 2 มิติ  แบ่งออกเป็น 2 แบบ คือ – สูตรโครงสร้างแบบเส้น (dash formulas) เป็นสูตรโครงสร้างที่ใช้วิธีการเขียนเส้นตรงแทนอิเล็กตรอนจำนวน 1 คู่ - สูตรโครงสร้างแบบจุดอิเล็กตรอน (electron-dot formulas) หรือ สูตรลิวอิส ที่เสน...
แสดงความคิดเห็น
อ่านเพิ่มเติม

พันธะเคมี

ชนิดของพันธะเคมี พันธะภายในโมเลกุล (intramolecular bond) พันธะระหว่างโมเลกุล (intermolecular bond) พันธะโคเวเลนต์ (covalent bonds) พันธะไฮโดรเจน (hydrogen bonds) พันธะไอออนิก (ionic bonds) แรงแวนเดอร์วาลส์ (Van der Waals forces) พันธะโลหะ ( metallic bonds) แรงดึงดูดระหว่างโมเลกุล - ไอออน (molecule-ion attractions) พันธะไอออนิก พันธะไอออนิก ( Ionic bond )  หมายถึงแรงยึดเหนี่ยวที่เกิดในสารประกอบที่เกิดขึ้นระหว่าง 2 อะตอมอะตอมที่มีค่าอิเล็กโตรเนกาติวิตีต่างกันมาก อะตอมที่มีค่าอิเลคโตรเนกาติวิตีน้อยจะให้อิเลคตรอนแก่อะตอมที่มีค่าอิเลคโตรเนกาติวิตีมาก และทำให้อิเล็กตรอนที่อยู่รอบๆ อะตอมครบ 8 (octat rule ) กลายเป็นไอออนบวก และไอออนลบตามลำดับ เกิดแรงดึงดูดทางไฟฟ้าระหว่างไอออนบวกและไอออนลบ และเกิดเป็นโมเลกุลขึ้น เช่น การเกิดสารประกอบ NaCl ดังภาพ สมบัติของสารประกอบไอออนิก 1.  มีขั้ว  เพราะสารประกอบไอออนิกไม่ได้เกิดขึ้นเป็นโมเลกุลเดี่ยว แต่จะเป็นของแข็งซึ่งประกอบด้วยไอออนจำนวนมาก ซึ่งยึดเหนี่ยวกันด้วยแรงยึดเหนี่ยวทางไฟฟ้า 2.  ไม่นำไฟฟ้าเมื่ออ...
แสดงความคิดเห็น
อ่านเพิ่มเติม